下列物质性质与应用的因果关系正确的是( )A．液氨气化吸收大量热.可做制冷剂B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高.硬度大C．二氧化锰具有强氧化性.故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼.所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（　　）

	A．	液氨气化吸收大量热，可做制冷剂
	B．	晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
	C．	二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
	D．	Fe比Cu活泼，所以FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu

分析 A．液氨汽化需要吸收大量的热；
B．制作半导体材料导电性应介于导体与绝缘体之间；
C．依据二氧化锰在过氧化氢分解反应中作用解答；
D．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强．

解答解：A．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故A正确；
B．晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，故B错误；
C．二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化剂作用，化合价不变，不表现氧化性，故C错误；
D．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	CO₂分子的结构式：O=C=O		B．	NaCl的电子式：
	C．	N₂的结构式：		D．	F的原子结构示意图：

15．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-
	D．	pH=12的溶液：Na⁺、K⁺、〔Al（OH）₄〕^-、CO₃^2-

2．某有机物的分子式为C₅H₁₁Cl，该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）几种（　　）

12．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（　　）

	A．	CO₂和氢气合成甲烷，实现“碳循环”
	B．	提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
	C．	采用纳米TiO₂光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
	D．	将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染

19．以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．

（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1 的（NH₄）₂Fe（SO₄）标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的还原产物为SO₄^2-（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如下图所示．

①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，加入等体积1.8mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

16．化学与生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	从海水中提取食用的精盐，需要有化学反应才能实现
	B．	高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
	C．	生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀
	D．	植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

14．

某混合溶液中含有NaOH与Na₂CO₃，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）．则该混合溶液中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为（　　）

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