题目内容
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| ① | 22.4L | 1mol | |
| ② | 1mol | 1mol | |
| ③ | 106g | 1mol | |
| ④ | 106g | 2mol |
| A、①③ | B、②③ | C、②④ | D、①④ |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠、氧气的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，结合氧元素化合价比较计算转移电子物质的量，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，结合V=nVm判断二氧化碳的体积．
解答：
解：参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，生成氧气物质的量为
2Na2O2+2 CO2═2 Na2CO3+O2 固体质量差
2mol 2mol 1mol 56g
x y z 28g
所以x=
=1mol
y=
=1mol
z=
=0.5mol
常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的体积大于22.4L，
碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，
氧元素化合价由-1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，
综上可知表中②③正确，
故选B．
2Na2O2+2 CO2═2 Na2CO3+O2 固体质量差
2mol 2mol 1mol 56g
x y z 28g
所以x=
| 2mol×28g |
| 56g |
y=
| 2mol×28g |
| 56g |
z=
| 1mol×28g |
| 56g |
常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的体积大于22.4L，
碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，
氧元素化合价由-1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，
综上可知表中②③正确，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，注意利用差量法计算，难度中等．
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