题目内容
将足量镁条投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，镁条质量不变．则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为（ ）
| A、10：3 | B、5：3 |
| C、1：4 | D、1：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，充分反应后，镁条质量不变，说明Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，令与硫酸反应Mg的质量为24g，根据方程式计算溶液中硫酸、硫酸铜的物质的量，进而计算浓度之比．
解答：
解：充分反应后，镁条质量不变，说明Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，
令与硫酸反应Mg的质量为24g，则：
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 固体增重
1mol 64g-24g=40g
n（CuSO4） 24g
所以n（CuSO4）=
=0.6mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24g 1mol
故原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比=1mol：0.6mol=5：3，
故选B．
令与硫酸反应Mg的质量为24g，则：
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 固体增重
1mol 64g-24g=40g
n（CuSO4） 24g
所以n（CuSO4）=
| 1mol×24g |
| 40g |
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24g 1mol
故原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比=1mol：0.6mol=5：3，
故选B．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，关键明确Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，再利用固体质量差量法进行计算．
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