Question

下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第

 

周期

 

族．
（2）可作为半导体材料的是

 

（写元素符号）．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为

 

．
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为

 

，该化合物的电子式为

 

．
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是

 

（填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）Si可作半导体材料；
（3）Al元素原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3；
（4）④与⑤形成的常见化合物为MgF₂，由镁离子与氟离子构成；
（5）同同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小；
（6）元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝与水．

解答： 解：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Mg的金属性最强，处于第三周期ⅡA族，故答案为：三、ⅡA；
（2）Si可作半导体材料，故答案为：Si；
（3）Al元素原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）④与⑤形成的常见化合物为MgF₂，由镁离子与氟离子构成，含有离子键，其电子式为：，
故答案为：离子键；；
（5）同同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：⑤＞⑦＞②＞③＞①，故答案为：⑤＞⑦＞②＞③＞①；
（6）元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意整体把握元素周期表，掌握电子式的书写、微粒半径大小比较．