Question

图中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素②与⑤形成的化合物的电子式为

 

．元素③氢化物的结构式为

 

．元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是

 

．元素④一般在化合物中显

 

价，但若能与

 

形成化合物，所显示的价态则恰好相反．（此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置（用对应的元素符号表示）．比较B原子半径与A原子半径：

 

＞

 

 （用对应的元素符号表示）．比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为

 

＞

 

（用化学式表示）．
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的

 

，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：有机物的化学性质及推断

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是Na、K、N、O、F元素，
（1）第一周期只有H、He两种元素，处于第1列与18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相邻；
（2）元素②与⑤形成的化合物为KF，属于离子化合物；元素③氢化物为氨气，氨气分子中氮原子和每个氢原子之间存在一对共用电子对；
元素的金属性越强，其金属单质与水反应越剧烈，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强；
元素④一般在化合物中显-2价，但若能与F元素形成化合物，所显示的价态则恰好相反；
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，则A是S元素，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，则B是Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物是水化物酸性越强；
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化；元素在周期表中周期数与其核外电子层数相等、主族元素其最外层电子数与其族序数相等．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是Na、K、N、O、F元素，
（1）第一周期只有H、He两种元素，处于第1列与18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相邻，补全元素周期表边界为：
，故答案为：；
（2）元素②与⑤形成的化合物为KF，属于离子化合物，其电子式为；元素③氢化物为氨气，氨气分子中氮原子和每个氢原子之间存在一对共用电子对，其结构式为；
元素的金属性越强，其金属单质与水反应越剧烈，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性②＞①，所以②与水反应较剧烈；
元素④一般在化合物中显-2价，但若能与F元素形成化合物，所显示的价态则恰好相反，
故答案为：；；K；负；F；
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，则A是S元素，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，则B是Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径Al＞S；
同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物是水化物酸性越强，酸性H₂SO₄＞Al（OH）₃，故答案为：Al；S；H₂SO₄；Al（OH）₃；
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化；元素在周期表中周期数与其核外电子层数相等、主族元素其最外层电子数与其族序数相等，
故答案为：周期性变化； 元素的周期数即为原子的电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素周期表结构、元素周期律即可解答，注意O元素和F元素化合物呈现正化合价，为易错点．