题目内容
2．
X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素，三种元素的原子序数之和为35，且Z的原子序数是X的原子序数的2倍．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，下列说法不正确的是（ ）| A． | 元素X，Z的单质均存在同素异形体 | B． | A和C溶于水，溶液均显碱性 | ||
| C． | A和B都可能具有漂白性 | D． | Z的氧化物的水化物一定是强酸 |
分析 Z的原子序数是X的原子序数的2倍，如X为O，则Z为S元素，三种元素的原子序数之和为35，则Y为Na，由转化关系可知A为Na2O或Na2O2，B为SO2，C为Na2S，结合对应物质的性质解答该题．
解答 解：由以上分析可知X为O、Y为Na、Z为S，A为Na2O或Na2O2，B为SO2，C为Na2S，
A．X为O、Z为S，都存在多种同素异形体，如氧气、臭氧、斜方硫、单斜硫等，故A正确；
B．A为Na2O或Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na2S为强碱弱酸盐，溶液都成碱性，故B正确；
C．A如为Na2O2，具有漂白性，B为SO2，也具有漂白性，故C正确；
D．Z为S，对应的氧化物如为SO2，则对应的酸为弱酸，故D错误．
故选D．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子的结构与元素周期律，把握物质的性质以及转化关系，难度不大．
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+ | |
| B． | 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42- | |
| C． | 向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+ | |
| D． | 向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4，振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br- |
10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（2）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
| m | n | ||
| x | y |
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（2）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
17．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）
| A． | 环己烯 | B． | 丙烯 | C． | 乙烷 | D． | 氯乙烯 |
实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
