题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 | |
| C． | 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 | |
| D． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 |
分析 A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；
B．使用催化剂只能改变反应速率，反应热和反应物以及生成物的能量有关；
C．能量变化可以是热能、电能、光能等；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．
解答 解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
B．使用催化剂前后，反应物和生成物的能量是不变化的，化学反应的反应热是不变的，故B错误；
C．化学反应中一定伴随能量变化，能量变化可以是热能、电能、光能等，故C错误；
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学反应的能量变化，题目涉及化学键与能量的关系、催化剂对反应的影响、能量转化形式等，题目难度不大，把握能量守恒和断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量是解题关键．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
14．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| B． | 正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率 | |
| D． | 对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值 |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液 | |
| B． | 催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 | |
| C． | 100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 | |
| D． | 对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 |
，（3）MgO
．
18．下列反应属于离子反应的是（ ）
| A． | 实验室选用高锰酸钾制取氧气 | B． | 氢气在氧气中燃烧生成水 | ||
| C． | 煅烧石灰石制取生石灰 | D． | 用锌粒和盐酸制取氢气 |
15．
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
| 步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无 CO32- | 肯定无该离子的理由碳酸根离子和镁离子之间会反应 |
| 步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | 肯定无 Fe3+ | 肯定无该离子的理由该离子为黄色 |
| 步骤三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42-、H+；肯定无Ba2+ | 肯定有H+的理由电荷守恒 |
（2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．
某课外小组利用下列装置，对浓硫酸与乙醇反应的可能产物进行了如下探究．