Question

下列关于反应热的表述正确的是（　　）

• A、当△H为“-”时，表示该反应为放热反应
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol ^-1说明碳的燃烧热为110.5 kJ?mol ^-1
• C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
• D、1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、焓变为负值反应放热，正值为吸热反应；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、反应热的大小取决于反应物所具有的能量和生成物所具有的能量；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程为吸热过程．

解答： 解：A、焓变为负值反应放热，正值为吸热反应，当△H为“-”时，表示该反应为放热反应，故A正确；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故B错误；
C、反应热的大小取决于反应物所具有的能量和生成物所具有的能量，和变化过程无关，故C错误；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程为吸热过程，1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了化学反应热量变化的数值分析，燃烧热、中和热概念理解应用，反应焓变实质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．