题目内容
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H1=△H3＞△H2 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：
解：因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放热反应中，△H为负值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故选D．
点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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以下对元素的性质判断正确的是（ ）
| A、元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强 |
| B、元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强 |
| C、元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的非金属性就越强 |
| D、元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强 |
在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A、△H＞0，m+n＞c+d |
| B、△H＜0，m+n＜c+d |
| C、△H＞0，m+n＜c+d |
| D、△H＜0，m+n＞c+d |
下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）
| A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| B、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、离子半径：K+＞Cl-＞S2- |
| D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（ ）①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3．
| A、①③ | B、①② | C、②③ | D、②④ |
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）
| A、a是阴极 |
| B、电解过程中溶液的浓度不变 |
| C、电解过程中b极质量减少 |
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用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其具体实验步骤如下：