Question

10．如图为元素周期表短周期的一部分．E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l．下列叙述不正确的是（　　）

A		B	C
		D	E

• A． A与B形成的阴离子可能有AB₃^2-、A₂B₄^2-
• B． AD₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构
• C． C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
• D． A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的电子层数为n，则n=3，其最外层电子数为2n+1，故E原子最外层电子数为7，则E为Cl；可推知A为碳元素、B为O、C为F、D为S，以此解答该题．

解答 解：A．C与O形成的阴离子可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-，故A正确；
B．CS₂分子中|C、S原子化合价|+最外层电子数都等于8，每个原子的最外层均为8电子结构，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，故稳定性HF＞HCl，还原性HF＜HCl，故C错误；
D．非金属性C＜S＜Cl，故酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．