题目内容

8．对氨基苯酚（PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B．电解时Pt电极上有H2放出
C．阴极反应式为：C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O
D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

分析 A、Pb合金上硝基苯发生还原反应得到HOC6H4NH2，所以左边是阴极，与电源的负极相连；
B、电解时Pt电极是阳极应水电离出的氢氧根离子放电，生成氧气放出；
C、阴极是发生还原反应；
D、电解一段时间后，右边是氢氧根离子放电生成氧气，而氢离子向左移动，导致硫酸溶液的浓度变大，溶液的PH值减小．

解答 解：A、Pb合金上硝基苯发生还原反应得到HOC6H4NH2，所以左边是阴极，与电源的负极相连，则电解时Pt电极应与直流电源的正极相连，故A错误；
B、电解时Pt电极是阳极应水电离出的氢氧根离子放电，生成氧气放出，而不是氢气，故B错误；
C、阴极是发生还原反应，阴极的电极反应式为：C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O，故C正确；
D、电解一段时间后，右边是氢氧根离子放电生成氧气，而氢离子向左移动，导致硫酸溶液的浓度变大，溶液的PH值减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电化学的相关知识，学生要熟练掌握电化学反应的原理、电极反应式的书写和电极的连接方式等，比较容易．

练习册系列答案
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10．（1）如图1装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL．

①写出装置的名称：A池为电解池；B池为原电池；
②若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e-．则反应后A池c（Cu2+）为0.9mol/L（体积变化忽略不计）．
③A池中左边石墨棒为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，则反应：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．则E（H-Cl）=432KJ/mol．
11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．
表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
B．
表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．
表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量的关系，则此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比为1：2：2
8．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀．则a可能为（　　）
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g
3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂及现象是酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流下后，重复操作2～3次；
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
13．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ．生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．
20．下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（　　）
①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有气体元素都是非金属元素
⑤同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数
⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑧酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
A．①⑤⑥⑦B．①③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧
17．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
A．第16、17列都是非金属元素
B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
D．在18列元素中，第3列元素种类最多
18．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：12C
C．氨气（NH3）中氮元素的化合价是+3
D．乙醇的结构简式：C2H5OH

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