题目内容

5．近年来，城市雾霾现象频繁．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶粒可以导电B．胶体是混合物
C．胶体的分散剂为气体D．胶体粒子大小在1～100nm 之间

分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．

解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选D．

点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．现有常温下的四种溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
pH111133
下列有关叙述中正确的是（　　）
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1
8．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀．则a可能为（　　）
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g
13．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ．生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．
20．下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（　　）
①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有气体元素都是非金属元素
⑤同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数
⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑧酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
A．①⑤⑥⑦B．①③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧
10．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．CO2能引起温室效应，是一种大气污染物
B．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
C．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
D．NO2和SO2是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨
17．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
A．第16、17列都是非金属元素
B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
D．在18列元素中，第3列元素种类最多
14．称取0.4g不纯的无水碳酸钠（杂质不与酸、碱反应），加入50mL 0.1mol/L硫酸溶液，加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和．求：
（1）上述过程中产生的CO2的体积是多少毫升（标准状态下）？
（2）无水碳酸钠的纯度．
15．已知反应3A（g）+B（g）?2C（g） 在密闭容器中进行，5秒钟后C的浓度增加了0.4mol/L，则这段时间内用B表示的平均反应速率为（　　）
A．0.02 mol/（L•s）B．0.04 mol/（L•s）C．0.08 mol/（L•s）D．0.12 mol/（L•s）

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