题目内容

16．防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒．下列物质不能作为疫区杀菌消毒剂的是（　　）
A．甲醛B．生石灰C．过氧化氢D．次氯酸钠

分析 由信息“氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒”可知，具有氧化性的物质可作消毒剂，以此来解答．

解答 解：因H2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，由信息可知均可用于杀菌消毒，甲醛的水溶液能使蛋白质发生变性起到杀菌消毒作用，
而生石灰是碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钙为碱不适合作消毒剂，
故选B．

点评 本题以信息的形式考查消毒剂，把握物质的氧化性及酸性为解答的关键，注重信息与所学知识的结合，题目较简单．

练习册系列答案
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6．25℃时，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．pH=3.45时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
B．pH=3时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
C．n（F-）=0.6a mol时，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L
7．现有常温下的四种溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
pH111133
下列有关叙述中正确的是（　　）
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1
4．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）．碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是ab（或abc、abd均可）（填入编号）
a．碘化钾         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色；
（3）Na2SO3可以还原I2，某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na2SO3稀溶液，正确的操作顺序是②①⑥④⑤③（填编号），用到的主要玻璃仪器为分液漏斗，烧杯；
（4）某学生欲利用反应：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：

滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
②所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波．按国家标准，加碘盐中碘含量为20～25mg/1kg．为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为5.2kg．
11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．
表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
B．
表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．
表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量的关系，则此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比为1：2：2
1．分子式为C5H12O的醇，将其充分氧化可生成饱和一元羧酸，这种醇的可能结构有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
8．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀．则a可能为（　　）
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g
13．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ．生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．
14．称取0.4g不纯的无水碳酸钠（杂质不与酸、碱反应），加入50mL 0.1mol/L硫酸溶液，加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和．求：
（1）上述过程中产生的CO2的体积是多少毫升（标准状态下）？
（2）无水碳酸钠的纯度．

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