Question

18．某溶液中只存在NH₄⁺、H⁺、OH^-、Cl^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

• A． 若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），则溶液一定呈中性
• B． 若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶质一定为NH₄Cl
• C． 若c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中不可能存在：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• D． 若溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O，则一定存在：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性；
B．若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），说明溶液呈酸性，溶液中溶质可能为氯化铵和HCl，但氯化铵浓度远远大于HCl浓度；
C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨；
D．若溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O，如果溶液中氯化铵浓度大于一水合氨浓度，则存在c（OH^-）＜c（Cl^-）．

解答 解：A．若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，故A正确；
B．若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），说明溶液呈酸性，溶液中溶质可能为氯化铵和HCl或只含氯化铵，如果含有氯化铵和稀盐酸则氯化铵浓度应该远远大于HCl浓度，故B错误；
C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，如果氨水浓度远远大于氯化铵浓度，则溶液中可能存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．若溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O，如果溶液中氯化铵浓度大于一水合氨浓度，则存在c（OH^-）＜c（Cl^-），如果一水合氨浓度大于氯化铵浓度，则可以存在：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，根据溶液中溶质相对大小确定溶液离子浓度大小，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．