Question

下列说法正确的是（　　）

• A、当酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性
• B、若溶液中c（H⁺）与c（OH^-）相等，溶液肯定呈中性
• C、0.005 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中，水电离出的c（OH^-）为10^-12 mol?L^-1
• D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：探究溶液的酸碱性,水的电离

专题：

分析：A．当酸碱恰好完全中和时，溶液可能呈酸性、碱性或中性；
B．如果溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液肯定呈中性；
C．0.005 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中，则溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.01mol/L，则水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）；
D．含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A．当酸碱恰好完全中和时，溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵呈酸性、氯化钠溶液呈中性、醋酸钠溶液呈碱性，故A错误；
B．如果溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液肯定呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）时溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）时溶液呈碱性，故B正确；
C．0.005 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中，则溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.01mol/L，则水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），温度未知，水的离子积常数未知，则溶液中水电离出c（OH^-）无法计算，故C错误；
D．含有弱离子的盐促进水电离，NaCl为强酸强碱盐，不影响水电离，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液酸碱性、盐类水解、水的电离等知识点，综合性较强，溶液酸碱性要根据c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，不能根据溶液pH大小判断，易错选项是C，题目难度中等．