题目内容

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3-+H+═HNO3
C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑

分析 A．氢氧化钙应拆成离子形式；
B．二者不反应；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；

解答 解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故A错误；
B．二者不反应，故B错误；
C．铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C错误；
D．碳酸钠溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
A．
测定乙醇分子结构		B．
合成氨并检验氨的生成
C．
碘的CCl4溶液中分离I2		D．
配制稀硫酸溶液
12．写出符合下列条件的元素符号：
（1）M层有3个电子的元素Al；
（2）最外层电子与最内层电子数相同的短周期元素H、Be、Mg；
（3）最外层电子比次外层电子少1个的短周期元素Li、Cl；
（4）短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al；
（5）最外层电子数是次外层电子数两倍的元素有C．
9．下列说法正确的是（　　）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液
16．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（　　）
A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol
6．下列物质能导电，且属于电解质的是（　　）
A．铁丝B．盐酸C．酒精D．熔融的NaOH
13．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算[（1）、（2）小题要求有计算过程]：
（1）如果煤中的硫全部转化为S02，该工厂每天生产SO2的质量；
（2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．
（3）现取一定体积的该浓硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.92mol．则浓硫酸的实际体积（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的铜片继续溶解，在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液）即可，则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
10．常温下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL该溶液，稀释100倍后，溶液的pH=3，
（3）若将该溶液与10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（设混合后总体积为30mL，lg3=0.48）
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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