Question

KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种．资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂．为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：

（1）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放

 

溶液．
（2）确定副产物中含有ClO₂的现象是

 

．
（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？
答：

 

 （填“能”或“不能”）．理由是

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,实验装置综合

专题：实验设计题

分析：由实验装置可知，干燥气体利用冰水冷却，ClO₂转化为液体，D中无现象，E中KI被氧化后淀粉变蓝，F中加硝酸银生成白色沉淀可说明存在氯气，G中NaOH为尾气处理装置．
（1）确认副产物中含Cl₂，利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气；
（2）ClO₂的沸点11℃，冷却变化为液态，确定副产物中含有ClO₂的现象是装置C中有液体生成；
（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O₃、氯气都具有强氧化性．

解答： 解：由实验装置可知，干燥气体利用冰水冷却，ClO₂转化为液体，D中无现象，E中KI被氧化后淀粉变蓝，F中加硝酸银生成白色沉淀可说明存在氯气，G中NaOH为尾气处理装置．
（1）利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气，若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放硝酸银溶液，故答案为：AgNO₃溶液；
（2）ClO₂的沸点11℃，冷却会变化为液态，所以确定副产物中含有ClO₂的现象是C装置试管中有液体生成，故答案为：C装置试管中有液体生成；
（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O₃、氯气都具有强氧化性，所以上述现象不能说明副产物含有O₃的结论，氯气也可以银行碘化钾生成碘单质，
故答案为：不能；Cl₂也可以氧化KI产生I₂．

点评：本题考查混合气体的组成测定及实验方案设计，为高频考点，把握信息及实验装置的作用为解答的关键，注意沸点应用及氯气、臭氧均具有氧化性，题目难度中等．