Question

已知乙是制氯乙烯的基础原料，在一定条件下，下列物质间可发生如图所示的转化：

请回答下列问题：
（1）若W为淡黄色固体，则W的电子式为

 

；若常温下W为气体，写出反应③的化学方程式

 

；
（2）写出反应①的化学方程式：

 

；
（3）写出图中反应②的化学方程式：

 

；
（4）写出过量的气体丙通入C的不饱和溶液中的离子反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：已知乙是制氯乙烯的基础原料，则乙为HC≡CH，固体A与液体E反应生成乙炔，则A为CaC₂，E为H₂O，C为Ca（OH）₂，气体甲与乙炔反应生成水与气体丙，则甲为氧气，丙为二氧化碳，W与水反应生成氧气与B，若W为淡黄色固体，则W为Na₂O₂，对应的B为NaOH，若常温下W为气体，则W为F₂，对应的B为HF，据此解答．

解答： 解：已知乙是制氯乙烯的基础原料，则乙为HC≡CH，固体A与液体E反应生成乙炔，则A为CaC₂，E为H₂O，C为Ca（OH）₂，气体甲与乙炔反应生成水与气体丙，则甲为氧气，丙为二氧化碳，W与水反应生成氧气与B，若W为淡黄色固体，则W为Na₂O₂，对应的B为NaOH，若常温下W为气体，则W为F₂，对应的B为HF，
（1）由上述分析可知，若W为淡黄色固体，则W为Na₂O₂，其电子式为；若常温下W为气体，则W为F₂，反应③的化学方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（2）反应①是碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）反应②是乙炔燃烧生成二氧化碳与水，反应化学方程式为：2C₂H₂+5O₂

点燃

4CO₂+2H₂O，
故答案为：2C₂H₂+5O₂

点燃

4CO₂+2H₂O；
（4）过量的二氧化碳通入氢氧化钙的不饱和溶液生成碳酸氢钙，反应离子反应方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-．

点评：本题考查无机物推断，注意根据乙是制氯乙烯的基础原料进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，浓度不大．