题目内容
在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
| A、NaCl |
| B、HC1 |
| C、NaOH |
| D、CuSO4 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解水制取H2和O2，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．
解答：
解：A．加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，故A错误；
B．加入氯化氢，阳极氯离子放电生成氯气，故B错误；
C．加入NaOH时，阳极OH-放电，阴极H+放电，故C正确；
D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D错误；
故选：C．
B．加入氯化氢，阳极氯离子放电生成氯气，故B错误；
C．加入NaOH时，阳极OH-放电，阴极H+放电，故C正确；
D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查电解原理，题目难度不大，注意题干的要求，明确离子的放电顺序、熟悉电解原理是解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列离子中，不可能与H+大量共存于同一溶液中的是（ ）
A、S
| ||
| B、Cl- | ||
| C、Cu2+ | ||
D、N
|
硫酸铵[（NH4）2SO4]强热时分解产物为SO2、NH3、N2及H2O．根据氧化还原反应原理，不写方程式即可知道，产物中SO2与N2的体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；
③碱金属中还原性最强的是钾；
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；
③碱金属中还原性最强的是钾；
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．
| A、②③⑥ | B、②③④ |
| C、④⑤⑥ | D、①③⑤ |
装配一套较复杂的化学实验装置一般次序是（ ）
| A、自上到下，再从左到右 |
| B、从右到左，再从上到下 |
| C、从下到上，再从左到右 |
| D、从右到左，再自下到上 |
密闭容器中的可逆反应 2HI（g）?I2（g）+H2（g），能说明反应达到平衡的是（ ）
| A、容器内压强不变 |
| B、单位时间内消耗2molHI，同时生成1molH2 |
| C、HI的浓度与I2的浓度相等 |
| D、混合气体的颜色不变 |
一定温度下，在体积可变的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A、容器中总压强不变 |
| B、2v正（CO2）=v逆（CO） |
| C、C的质量不再变化 |
| D、容器中CO的体积分数不变 |
在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（ ）
| A、106.5g |
| B、10.65g |
| C、42.6g |
| D、8.52g |