题目内容
在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（ ）
| A、106.5g |
| B、10.65g |
| C、42.6g |
| D、8.52g |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．
解答：
解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，
由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，则被还原物质与被氧化物质分子数之比为3：2，6.8g氨的物质的量为：
=0.4mol，则被氧化的氯气有0.6mol．质量为：0.6mol×71g/mol=42.6g，
故选：C．
由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，则被还原物质与被氧化物质分子数之比为3：2，6.8g氨的物质的量为：
| 6.8g |
| 17g?mol-1 |
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大．
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在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
| A、NaCl |
| B、HC1 |
| C、NaOH |
| D、CuSO4 |
反应：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
| A、v（A）=2 mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=3 mol?L-1?min-1 |
| C、v（C）=1 mol?L-1?min-1 |
| D、v（D）=2.4 mol?L-1?min-1 |
在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的（ ）
| A、质量 | B、密度 |
| C、体积 | D、均不能确定 |
下列排列顺序错误的是（ ）
| A、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
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C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（ ）
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| B、反应后的固体混合物中还含有碳 |
| C、反应后的固体混合物总质量为14.4g |
| D、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol |
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A、CH4和H2O |
| B、KCl和HCl |
| C、Cl2和KCl |
| D、SiO2和CO2 |
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
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| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
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