题目内容
硫酸铵[（NH4）2SO4]强热时分解产物为SO2、NH3、N2及H2O．根据氧化还原反应原理，不写方程式即可知道，产物中SO2与N2的体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由化合价变化可知，还原产物为SO2，氧化产物为N2，令SO2、N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒列方程，相同条件下体积之比等于物质的量之比．
解答：
解：令SO2、N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒，则：
xmol×（6-4）=ymol×2×[0-（-3）]，解得x：y=3：1，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故产物中SO2与N2的体积之比=3：1，
故选：C．
xmol×（6-4）=ymol×2×[0-（-3）]，解得x：y=3：1，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故产物中SO2与N2的体积之比=3：1，
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒比较简单，树立转移守恒思想在氧化还原反应计算的运用，也可以书写方程式进行计算．
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| ||
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