题目内容

相同体积的pH=1的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的锌完全反应，下列说法正确的是（　　）
A、强酸溶液产生的H2多
B、弱酸溶液产生的H2多
C、两者产生的H2一样多
D、无法比较
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH=1的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，则强酸浓度小于弱酸，等体积等pH的强弱酸，弱酸的物质的量大于强酸，与足量锌反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比．
解答： 解：pH=1的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，所以c（强酸）＜c（弱酸），反应过程中，弱酸能继续电离出氢离子，所以等体积等pH的强弱酸，弱酸中氢离子的物质的量大于强酸中氢离子的物质的量，与足量锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，所以弱酸溶液产生的氢气多，
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确生成氢气的量与氢离子的关系是解本题关键，结合弱电解质电离特点来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成．已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E．

请回答下列问题：
（1）B的分子式为
 
，F分子含氧官能团的名称为
 
．
（2）G的结构简式为
 
．
（3）反应①、⑥的反应类型均是
 
．
（4）反应②的化学方程式为
 
．
（5）已知：，则E的结构简式为
 
．
（6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式
 
．
在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的逆反应为
 
（填吸或放）热反应．
（2）判断该反应到达平衡的依据是
 
（填字母代号）
A、容器内压强不变          B、混合气体中c（CO）不变
C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
E、K值不变                F、c（CO）/c（H2O）不变
（3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生反应．
①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0～4min时正反应的平均反应速率为v（CO）=
 
．

②此反应的温度
 
（填大于、小于或等于）830℃．
③图中6min～7min之间浓度发生变化的原因可能是：
 
．
A、只充入水蒸气   B、只降低温度  C、只使用催化剂  D、只充入惰性气体 E、增大压强   F、只充入CO2
（4）830℃时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡时c（H2）=c mol/L．
则：①a、b、c 之间的关系是
 
．②当a=b时，a=
 
c．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式
 
，
②若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为
 
．
（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：
①如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式
 
．根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用
 
方法．
②某温度下，将2mol N2与6mol H2的混合气体通入体积为2L的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为
1
3
，则该反应的平衡常数为
 
．若在该平衡混合气中再充入1molN2与1mol NH3，平衡
 
移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）．
③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H+）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则N2与H2在电化学合成氨过程中，正极反应式为
 
．
④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N2，现有NO与NO2混合气体3.0L与3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO2的体积比为
 
．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1
则△H=
 
KJ?mol-1．
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
 
，温度升高后，K值
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是
 
（填字母）．
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为
 
．
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，它的电池总反应方程式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（　　）
A、该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe
B、Li-Al合金在电池中作为负极材料
C、负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D、充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
完成下列各题：
（1）请写出2个与离子方程式对应的化学方程式〔必须是三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
 
；②
 
．
“H++OH-=H2O”③
 
；④
 
．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：
 
．在上述蓝色溶液中通入足量的SO2气体，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：
 
．
（3）某原电池构造如图所示．写出其总反应方程式
 

（4）工业上生产MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
 
．若电解电路中通过4mol电子，MnO2的理论产量为
 
．（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）
下列离子方程式正确的是（　　）
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
O
2-
3
=CaCO3↓
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+2OH- 
△
CH 2OHCOO-+Br-+H2O
D、FeO与稀硝酸反应：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
A、将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8mo1?L-1
D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网