Question

18．对于（NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中存在电离平衡：（NH₄）₂SO₄?2NH₄⁺+SO₄^2-
• B． 向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）均增大
• C． 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
• D． 溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．硫酸铵是强电解质能完全电离，不能用可逆号；
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子对铵根离子的水解平衡，则c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）均增大；
C．加水稀释后溶液里c（H⁺）减小，K_w不变，则c（OH^-）增大；
D．根据溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，电离方程式应该用等号连接，即（NH₄）₂SO₄═NH₄⁺+SO₄^2-，故A错误；
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺产生抑制作用，所以c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）均增大，故B正确；
C．加水稀释对水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺起到促进作用，溶液里c（H⁺）减小，K_w不变，则c（OH^-）增大，故C错误；
D．该溶液中的物料守恒：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D错误，
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．