题目内容
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O | |
| B． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| D． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．不符合反应客观事实；
D．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式．
解答 解：A．向盐酸中滴加氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca+OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式书写正误的判断明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 向Mg（OH）2中加入盐酸：OH-+H+═H2O | |
| D． | Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
18．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A． | A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| B． | 图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 图1中电解质溶液的pH增大 | |
| D． | 电解池中Cl-向x极移动 |
5．X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依次增大、X、M同主族，可形成离子化合物MX，Z、N同主族，可形成NZ2、NZ3两种分子，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L．下列说法不正确的是（ ）
| A． | M与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为2：1 | |
| B． | X与Z形成的某种化合物与NZ2反应可生成一种强酸 | |
| C． | Y的含氧酸是强酸 | |
| D． | Z、M、N三种元素组成的某种化合物可与N的最高价氧化物的水化物反应生成N的氧化物 |
15．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 | |
| B． | 点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸 | |
| C． | 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 | |
| D． | 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 |
2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | FeS+稀H2SO4 | B． | NaOH+FeCl3 | C． | Cl2+NaOH溶液 | D． | SO2+NaOH |
19．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷 | |
| B． | 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 | |
| C． | 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 | |
| D． | 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 |
15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
| B | 将干燥的Cl2通过有色鲜花 | 鲜花褪色 | Cl2有漂白性 |
| C | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生气体 | Na2O2没有变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |