Question

6．按要求填空：
（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO₂；④Na₂SO₄固体；⑤CaO．其中属于混合物的是②（填序号，下同），属于碱性氧化物的是⑤；写出Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-．
（2）如图装置中仪器①的名称是冷凝管，水流的方向是从b（填“a”或“b”）口进入．
（3）实验室常用KSCN溶液（填试剂）检验Fe³⁺的存在，现象是溶液变为血红色．
（4）19g MgCl₂中Mg²⁺的物质的量是0.2mol．

Answer 1

分析 （1）不同物质组成的为混合物，和酸反应生成盐和水的化合物为碱性氧化物，硫酸钠水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子；
（2）装置图中仪器为冷凝管，冷凝效果好需要逆流；
（3）检验铁离子的试剂为KSCN溶液，铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液；
（4）n=$\frac{m}{M}$，n（Mg²⁺）=n（MgO）；

解答 解：（1）①铜是单质为纯净物；
②石灰水是氢氧化钙的水溶液为混合物；
③CO₂是酸性氧化物为纯净物；
④Na₂SO₄固体为盐属于纯净物；
⑤CaO为纯净物，和酸反应生成盐和水为碱性氧化物；
其中属于混合物的是②，属于碱性氧化物的是⑤，Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
故答案为：②；⑤；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
（2）装置中仪器①的名称是冷凝管，水流的方向是从b口进入，故答案为：冷凝管；b；
（3）检验Fe³⁺的存在用KSCN溶液，铁离子结合SCN^-离子形成血红色溶液，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（4）19g MgCl₂中Mg²⁺的物质的量：n（Mg²⁺）=n（MgO）=$\frac{19g}{95g/mol}$=0.2mol，
故答案为：0.2；

点评 本题考查了物质分类、物质组成、蒸馏装置注意问题、离子检验方法等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．