Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A
• B、标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后气体中分子总数等于2N_A
• C、NO₂和H₂O反应每生成2molHNO₃时转移的电子数目为2N_A
• D、lmolFe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．电解精炼过程粗铜做阳极，杂质铁、锌、镍等通电时也失电子，依据电解过程中电子守恒分析；
B．一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
C.3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2mol；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．

解答： 解：A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故A错误；
B．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L0₂的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N_A，故B错误；
C.3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2mol，故C正确；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2N_A～3N_A个，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目，题目难度中等．