Question

常温下，50mL pH=1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50mL Ba（OH）₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13．求：
（1）原混合液中SO₄^2- 和Cl^-的物质的量；
（2）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：充分反应后滤液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）₂剩余，混合酸反应完全．
（1）n（SO₄^2-）=

0.466g

233g/mol

=0.002 mol，
n（Cl^-）=0.1mol/L×0.050L-2×0.002mol=0.001 mol；
（2）pH=13，pOH=1，n（OH^-）=0.1 mol/L
未知浓度的Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）总=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015 mol
Ba（OH）₂的物质的量浓度=

0.015mol 2

0.05L

=0.15 mol/L．

解答： 解：（1）由原子守恒：n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=

0.466g

233g/mol

=0.002mol，
即c（SO₄^2-）=0.04mol/L
n（Cl^-）=n（H⁺）-2n（SO₄^2-）=0.001mol
答：原混合液中SO₄^2- 和Cl^-的物质的量分别为：0.002mol，0.001mol；
（2）pH=13，pOH=1，n（OH^-）=0.1 mol/L，未知浓度的Ba（OH）₂溶液中
n（OH^-）总=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015 mol
Ba（OH）₂的物质的量浓度=

0.015mol 2

0.05L

=0.15 mol/L
答：Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．

点评：本题考查了酸碱反应的定量关系分析判断和计算方法，注意离子反应的实质和守恒的方向判断，掌握基础是关键，题目难度中等．