某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH4+.A13+.Mg2+.CO32-.Cl一.SO42-.为确认溶液组成.现取100mL分成三等份溶液进行如下实验:(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生,(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后.最终得到沉淀0.58g.同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出),(3)向第三份溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^一、SO₄^2-，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在Cl^一，可能存在A1³⁺
B．溶液中只含有Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-
C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺
D．溶液中SO₄^2-的浓度是0.9mol/L．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-；
（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；
（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；
再根据溶液电中性推断是否存在铝离子．

解答： 解：（1）向第一份溶液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的一种或几种；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为

0.58g

58g/mol

=0.01mol，溶液中一定存在Mg²⁺，一定不存在CO₃^2-；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH₄⁺；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO₄^2-，n（SO₄^2-）=

6.99g

233g/mol

mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（-）=2n（SO₄^2-）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH₄⁺）+2n（Mg²⁺）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A1³⁺，
A、依据分析可知，溶液中一定存在A1³⁺，故A错误；
B、溶液中一定还存在氢离子、氢氧根离子，故B错误；
C、依据分析可知，溶液中一定存在A1³⁺，故C错误；
D、依据分析可知：SO₄^2-的浓度是：

0.03mol

0.1

=0.9mol/L，故D正确，故选D．

点评：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．