Question

已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%，该元素的最高价氧化物中含氧37.8%，求R相对原子质量．

Answer 1

考点：相对原子质量及其计算

专题：计算题

分析：设元素R气态氢化合物的化学式RH_x，则R的最低负化合价为-x，其最高正化合价为+（8-x），最高价氧化物为R₂O_（8-x），结合含氢量和含氧量计算R的相对原子质量．

解答： 解：设元素R气态氢化合物的化学式RH_x，则R的最低负化合价为-x，其最高正化合价为+（8-x），最高价氧化物为R₂O_（8-x），令R的相对原子质量为a，则

x a+x ×100%=2.47% 16×(8-x) 2a+16×(8-x) ×100%=37.8%

，解得

a=79 x=2

，R的相对原子质量为79；
故答案为：R的相对原子质量为79．

点评：本题考查相对原子质量的计算，难度不大．要注意最低负化合价与最高正化合价绝对值的代数和等于8．