题目内容
拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN2气生成NH3需 热量 kJ，
②1mol H2气生成NH3需 热量 kJ，写出热化学方程式： ．
①1molN2气生成NH3需
②1mol H2气生成NH3需
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：①化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
②根据①分析解答，反应热与化学计量数呈正比．
②根据①分析解答，反应热与化学计量数呈正比．
解答：
解：①在反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：放出；92；
②根据①分析1molN2气生成NH3需放出92kJ的热量，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，则1mol H2气生成NH3需放出
×92kJ≈30.67kJ，
故答案为：30.67kJ；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：放出；92；
②根据①分析1molN2气生成NH3需放出92kJ的热量，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，则1mol H2气生成NH3需放出
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故答案为：30.67kJ；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
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