题目内容
X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（ ）
| A、N | B、M | C、X | D、Y |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
分析：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强；金属元素的原子失去相同数目的电子吸收的能量越小，生成的阳离子越稳定，原子的金属性越强，据此判断金属性强弱．
解答：
解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，所以非金属性X＞Y；金属元素的原子失去相同数目的电子吸收的能量越小，生成的阳离子越稳定，原子的金属性越强，所以金属性M＞N，则金属性最强的是M，
故选B；
故选B；
点评：本题考查金属性、非金属性强弱判断，明确元素性质与能量关系即可解答，会从能量角度判断金属性、非金属性强弱，题目难度不大．
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| A | B | C | D |
 |  |  |  |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| ||||
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