Question

甲醛是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业、医药等．工业上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0．如图为一定条件下，上述反应的变化状况．
已知第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同．
请回答下列问题．
（1）第7min时，该条件下反应的平衡常数K=

 

．第5min时改变的反应条件为

 

．
（2）2-4min时，该反应的平均速率v（CO）=

 

．该段时间内的平均反应速率较前2min内的平均反应速率大，其原因是

 

．
（3）请在图中画出第8～12min时CO浓度的变化曲线图．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；
（2）根据平均速率v=

△c

△t

计算，压强增大，反应速率变大；
（3）第8分钟通过增大CO浓度使平衡正向移动，CO的浓度增大然后减小，直到平衡．

解答： 解：（1）反应CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）的平衡常数K=

c(HCHO)

c(CO)?c(H2)

=

0.6

0.4×1.2

=1.25，第2分钟时，起始浓度不变，平衡正向移动，反应速率变大；第5分钟时，平衡逆向移动，第8分钟时，平衡正向移动，已知第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同，所以改变的条件分别为增压、升温和增大CO浓度，
故答案为：1.25；升温；
（2）平均速率v（CO）=

△c

△t

=

0.8mol/L-0.2mol/L

4min-2min

=0.3mol/（L?min），第2分钟改变的条件为增压，反应速率变大，
故答案为：0.3mol/（L?min）；第2分钟改变的条件为增压，反应速率变大；
（3）第8分钟通过增大CO浓度使平衡正向移动，CO的浓度增大然后减小，图象为，故答案为：．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素以及有关的化学平衡的计算，注意第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同是判断图象中CO浓度改变的关键．