题目内容
下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O | ||||
B、用铁电极电解饱和食盐水：2 C1?+2H2O
| ||||
C、Na2O2固体投入H
| ||||
| D、等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+H2O+NH3?H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；
B．该反应中还生成氢氧化亚铁沉淀；
C．水中的
O存在于生成物氢氧根离子中；
D．二者以1：1反应生成碳酸钡沉淀、水和一水合氨．
B．该反应中还生成氢氧化亚铁沉淀；
C．水中的
18 2 |
D．二者以1：1反应生成碳酸钡沉淀、水和一水合氨．
解答：
解：A．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．该反应中还生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2O
Fe（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．水中的
O存在于生成物氢氧根离子中，离子方程式为2Na2O2+2H
O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故C错误；
D．二者以1：1反应生成碳酸钡沉淀、水和一水合氨，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故D正确；
故选D．
B．该反应中还生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2O
| ||
C．水中的
18 2 |
18 2 |
D．二者以1：1反应生成碳酸钡沉淀、水和一水合氨，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，涉及氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，注意A中二价铁要转化为三价铁，B中阳极上铁失电子发生氧化反应，C中断键和成键方式，这些都是易错点．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（ ）
| A、N | B、M | C、X | D、Y |
将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（ ）
| A、NaCl═Na++Cl- |
| B、NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 |
| C、该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 |
| D、氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 |
下列各组元素中，不属于同一主族的是（ ）
| A、Mg、Al | B、C、Si |
| C、N、P | D、F、Cl |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定 |
| B、做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 |
| C、氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强 |
| D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液 |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（ ）| A、电池工作时，负极反应式为：H2+2 OH--2e-=2H2O |
| B、电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 |
| C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D、忽略能量损耗，当电池中消耗0.32g O2时，b 极周围会产生0.04g H2 |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、浓盐酸与二氧化锰共热 |
| B、石灰石与稀盐酸反应 |
| C、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 |
| D、氯化亚铁与稀硝酸反应 |