题目内容
2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、NO2是该过程的中间产物 |
| B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应催化剂 |
| C、汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO |
| D、该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO═4CO2+N2 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：
分析：汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用．
解答：
解：A、气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在催化剂表面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，故A正确；
B、NO和O2在常温下就会发生反应，故B错误；
C、汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，无CO2，故C错误；
D、尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO
4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；
故选AD．
B、NO和O2在常温下就会发生反应，故B错误；
C、汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，无CO2，故C错误；
D、尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO
| ||
故选AD．
点评：本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用．
练习册系列答案
相关题目
（1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（ ）
| A、N | B、M | C、X | D、Y |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA | ||||
| B、室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子的数目为0.1 NA | ||||
| C、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA | ||||
D、5NH4NO3
|
下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（ ）
| A、它们均为酸性氧化物 |
| B、都溶于水，都能与强碱反应 |
| C、S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 |
| D、SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性 |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、I-、ClO-、Na+ |
| B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| C、K+、Na+、Ca2+、CO32- |
| D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（ ）
| A、NaCl═Na++Cl- |
| B、NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 |
| C、该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 |
| D、氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 |
下列各组元素中，不属于同一主族的是（ ）
| A、Mg、Al | B、C、Si |
| C、N、P | D、F、Cl |
