Question

13．由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）

酸	电离常数
碳酸	K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亚硫酸	K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

• A． SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2 HCO₃^-+SO₃^2-
• B． SO₂+H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+SO₃^2-
• C． 2SO₂+2H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+2 HSO₃^-
• D． SO₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

分析 碳酸存在电离平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亚硫酸存在电离平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，据此分析解答．

解答 解：碳酸存在电离平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亚硫酸存在电离平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，
A．H₂SO₃＞HCO₃^-，符合强酸制弱酸，故A合理；
B．H₂CO₃可与SO₃^2-反应得到HSO₃^-，故B不合理；
C．H₂CO₃与HSO₃^-能共存，故C合理；
D．HCO₃^-与HSO₃^-能共存，故D合理；
故选B．

点评 题目考查了离子反应发生的条件和弱电解质电离程度大小，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，知道哪些物质之间能反应，哪些微粒之间能共存，为易错题．