Question

5．无机化合物A含有三种元素，其中一种为Na．A的摩尔质量为39g•mol^-1，一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L（标准状况下）气体C，已知气体C极易溶于水，且得到的溶液显碱性．电解熔融B可生成金属Na和氯气．请回答下列问题：
（1）A的化学式是NaNH₂．
（2）化合物A与NH₄Cl反应的化学方程式为NaNH₂+NH₄Cl=2NH₃↑+NaCl．
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的部分性质如下：
Ⅰ．工业上可用金属Na与液态C在催化剂条件下来制备物质A．
Ⅱ．物质A遇水强烈水解，释放出气体C．
Ⅲ．A与Na₂O反应可生成D、NaOH和气体C．
①Ⅰ中发生反应的基本反应类型是2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
②物质A遇水强烈水解的化学方程式为NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑．
③D的摩尔质量为65g•mol^-1，加热D使其完全分解，生成两种单质．则D中所含的化学键有离子键、共价键．

Answer 1

分析 无机化合物A含有三种元素，其中一种为Na．A的摩尔质量为39g•mol^-1，一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L（标准状况下）气体C，已知气体C极易溶于水，且得到的溶液显碱性，证明C为NH₃，物质的量n（NH₃）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，电解熔融B可生成金属Na和氯气，说明B为NaCl，A是碱性物质，若是氢氧化钠，摩尔质量为40g/mol，且只能生成0.1molNH₃，反应生成的是0.2molNH₃，则说明A中含氮原子，依据摩尔质量为39g/mol，可知含钠、氮，39-23-14=2，则应含2个H，所以判断A为NaNH₂，
（1）分析可知A为NaNH₂；
（2）化合物A与NH₄Cl反应生成氨气和氯化钠，结合原子守恒配平书写化学方程式；
（3）①用金属Na与液态C在催化剂条件下来制备物质A是氨气和钠反应生成NaNH₂和氢气；
②物质A遇水强烈水解反应生成氨气和氢氧化钠；
③A是NaNH₂与Na₂O反应可生成D、NaOH和气体C为NH₃，元素守恒分析D中只可能含钠元素、氮元素、氧元素、氢元素，D的摩尔质量为65g•mol^-1，加热D使其完全分解，生成两种单质，说明D中含两种元素，则推断D为氮元素和钠元素组成，化学式NaN₃；

解答 解：无机化合物A含有三种元素，其中一种为Na．A的摩尔质量为39g•mol^-1，一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L（标准状况下）气体C，已知气体C极易溶于水，且得到的溶液显碱性，证明C为NH₃，物质的量n（NH₃）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，电解熔融B可生成金属Na和氯气，说明B为NaCl，A是碱性物质，若是氢氧化钠，摩尔质量为40g/mol，且只能生成0.1molNH₃，反应生成的是0.2molNH₃，则说明A中含氮原子，依据摩尔质量为39g/mol，可知含钠、氮，39-23-14=2，则应含2个H，所以判断A为NaNH₂，
（1）分析可知A为NaNH₂，
故答案为：NaNH₂；
（2）化合物A与NH₄Cl反应生成氨气和氯化钠，结合原子守恒配平书写化学方程式为：NaNH₂+NH₄Cl=2NH₃↑+NaCl，
故答案为：NaNH₂+NH₄Cl=2NH₃↑+NaCl；
（3）①用金属Na与液态C在催化剂条件下来制备物质A是氨气和钠反应生成NaNH₂和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，
故答案为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑；
②物质A遇水强烈水解反应生成氨气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑，
故答案为：NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑；
③A是NaNH₂与Na₂O反应可生成D、NaOH和气体C为NH₃，元素守恒分析D中只可能含钠元素、氮元素、氧元素、氢元素，D的摩尔质量为65g•mol^-1，加热D使其完全分解，生成两种单质，说明D中含两种元素，则推断D为氮元素和钠元素组成，化学式NaN₃，含有的化学键为离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；

点评 本题考查了碱金属性质的综合应用，信息分析和条件应用是解题突破点，物质组成和性质的类推是解题关键，题目难度中等．