Question

3．SOBr₂是一种常用的吸水剂．SOBr₂不太稳定，加热时会发生分解：4SOBr₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+3Br₂+A．
（1）SOBr₂是共价（填“共价”或“离子”）化合物；
（2）A的电子式为；
（3）KBr在液态SO₂中能生成Br₂、A和K₂SO₄，其反应的化学方程式为4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
（2）根据元素守恒、原子守恒知，A为S₂Br₂，每个Br原子和每个S原子形成一对共用电子对，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构；
（3）根据反应物和生成物书写化学方程式．

解答 解：（1）含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，该分子中只含共价键，为共价化合物，故答案为：共价；
（2）根据元素守恒、原子守恒知，A为S₂Br₂，每个Br原子和每个S原子形成一对共用电子对，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为，故答案为：；
（3）根据反应物和生成物书写化学方程式，该反应方程式为4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄，故答案为：4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄．

点评 本题考查化合物类型判断、电子式的书写、化学方程式书写等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及获取信息解答问题能力，难点是A电子式的书写，根据每个原子都达到8电子稳定结构正确确定元素位置，题目难度不大．