题目内容
8．
试回答下列问题：（1）把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②写出NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2：1混合在水溶液中反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
分析 （1）钠溶于盐酸后，溶液增加的质量=钠的质量-氢气的质量，镁溶于盐酸后，溶液增加的质量=镁的质量-氢气的质量；
（2）量筒小刻度在下，精确度为0.1mL；
（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离；
NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2：1混合在水溶液中反应生成硫酸钡和水．
解答 解：（1）1mol钠和1mol镁反应时盐酸均过量，钠和镁均完全反应，故生成的氢气的物质的量取决于钠和镁．1mol钠和盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为ma=mb，
故答案为：=；
（2）依据量筒构造可知：B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则B为3mL，每小格为0.2mL，正确的读数为：3.2mL；
故答案为：3.2；
（3）①硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO4 2-；
②NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2：1混合在水溶液中反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：①NaHSO4=Na++H++SO4 2- ②2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写、离子方程式的书写、量筒的读数，有关方程式的计算，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
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18．对于反应2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法错误的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂都是KMnO4 | |
| B． | 该反应的还原产物只有MnO2 | |
| C． | 该反应的氧化产物是O2 | |
| D． | KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性 |
19．室温下等体积混合0.12mol•L-1的盐酸和0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（ ）
| A． | 2.0 | B． | 12.3 | C． | 1.7 | D． | 12.0 |
3．标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 4：3 | D． | 2：3 |
13．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
| 亚硫酸 | K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 |
| A． | SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32- | B． | SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32- | ||
| C． | 2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3- | D． | SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3- |
