Question

18．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液一定呈酸性
• B． 该溶液中c（H⁺）可能等于10^-5 mol•L^-1
• C． 该溶液的pH可能为4也可能为10
• D． 该溶液有可能呈中性

Answer 1

分析 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1＜10^-7mol•L^-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答．

解答 解：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1＜10^-7mol•L^-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，
A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol•L^-1，故B错误；
C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol•L^-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H⁺）=10^-10mol•L^-1，则溶液的pH=10，故C正确；
D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，明确水的电离被抑制还是促进是解本题关键，根据水的电离程度确定溶质成分，很多同学往往漏掉溶质可能为酸而导致错误，难点是溶液pH的计算，易错选项是C．