Question

2．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）S原子结构示意图为；其最外层共有6种不同运动状态的电子；
（2）Na和Mg金属性较强的元素是Na（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实Na与水反应剧烈，Mg与水反应现象不明显；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式），气态氢化物最稳定的是HCl（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是共价（填“离子”“共价”）化合物，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．

Answer 1

分析 （1）S原子核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；核外没有运动状态相同的电子；
（2）同周期自左而右金属性减弱，根据根据金属与水的反应剧烈程度判断；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（4）硅的氧化物为为二氧化硅，属于共价化合物，常用于制造光导纤维等．

解答 解：（1）S原子核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，最外层有6个电子，最外层共有6种不同运动状态的电子，
故答案为：；6；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应剧烈，Mg与水反应现象不明显，说明金属性Na＞Mg，
故答案为：Na；Na与水反应剧烈，Mg与水反应现象不明显；
（3）第三周期中Cl元素非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为HClO₄，HCl最稳定，
故答案为：HClO₄；HCl；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O＜N＜C，
故答案为：O＜N＜C；
（4）硅的氧化物为为二氧化硅，属于共价化合物，常用于制造光导纤维等，
故答案为：共价；光导纤维．

点评 本题考查元素周期律、原子结构示意图、元素化合物知识等，比较基础，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．