题目内容
9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列说法正确的是（ ）| A． | 稀释溶液，水解平衡常数增大 | |
| B． | 升高温度，C（CO32-） 减小 | |
| C． | 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 | |
| D． | 加入NaOH（s），溶液pH减小 |
分析 Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，
A．平衡常数只受温度的影响；
B．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解；
C．温度一定溶液中离子积常数不变；
D．当OH-或HCO3-浓度发生变化时，平衡发生移动．
解答 解：A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；
B．升高温度，水解平衡向正向移动，则C（CO32-） 减小，故B正确；
C．稀释溶液，溶液中平衡状态下的离子浓度均减小，氢氧根离子浓度减小，温度不变，离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义．
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19．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，还原性Fe2+＞Cl-＞Co2+；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
回答下列问题：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、减压烘干．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，还原性Fe2+＞Cl-＞Co2+；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、减压烘干．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5．
20．德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol | |
| B． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 | |
| D． | 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
1．
在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）
在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）| A． | 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min） | |
| B． | 该温度下此反应的平衡常数K=0.32 | |
| C． | 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
18．有V L浓度为0.5 mol•L-1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
| A． | 加热浓缩到溶液体积为$\frac{V}{2}$ L | |
| B． | 加入0.05 mol•L-1盐酸0.125V L | |
| C． | 加入10 mol•L-1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L | |
| D． | 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 |
；高分子化合物H的结构简式为
．
，F有多种同分异构体，如
等．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
、
．