Question

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
• B． △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
• C． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
• D． 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

Answer 1

分析 A．氢气燃烧生成稳定的氧化物为液态水，不是气态水；
B．焓变为正值时为吸热反应，负值为放热反应；
C．根据化学反应的焓变和熵变判据反应方向：△G=△H-T△S＜0的反应自发进行；
D．硫蒸气具有能量较高，则发出热量较多．

解答 解：A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则2mol氢气燃烧发出的热量为571.6kJ，热化学方程式中生成的水必须为液态，所以氢气燃烧正确的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故A错误；
B．热化学方程式中，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；
C．△G=△H-T△S＜0，反应能够自发进行，化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，故C错误；
D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，由于气态具有能量大于固态，则硫蒸气燃烧发出的热量较多，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式、反应热与焓变等知识，题目难度中等，明确燃烧热的概念、热化学方程式书写原则为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．