题目内容
关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（ ）
| A、P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 |
| B、Cu3P既是氧化产物又是还原产物 |
| C、1mol CuSO4可以氧化1/5molP |
| D、若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．
解答：
解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，故A错误；
B．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，故B错误；
C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，其中1mol CuSO4可以氧化
molP，故C正确；
D．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故D错误；
故选C．
B．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，故B错误；
C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，其中1mol CuSO4可以氧化
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D．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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