题目内容

8．根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是铷，相同条件下，放出氢气的体积最大的是锂．

分析 碱金属的化学性质按照Li、Na、K、Rb的顺序逐渐增强，碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，据此分析．

解答 解：碱金属的活泼性按照Li、Na、K、Rb的顺序逐渐增强，所以三种金属各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是铷；碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，所以生成H2体积最大的是锂；
故答案为：铷；锂．

点评 本题考查了碱金属的性质，侧重于元素周期律的应用的考查，注意把握同主族金属元素性质的递变规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗（写名称）
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．
①证明氯水已饱和的现象是．
②测定饱和氯水的pH方法是．
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是使测定的pH减小．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO．（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （写化学式）．
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．
2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3组成的混合物，向其中加入足量盐酸．产生标准状况下的气体1.12L．试求：
（1）样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化钡溶液，产生沉淀的物质的量为多少摩尔？
16．某工厂废水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如图实验，下列说明正确的是（　　）
A．根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+
B．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含Fe（OH）3
C．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
D．第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
3．中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL  0，.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）环形玻璃搅拌器．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于隔热，减少热量的损失．
（3）用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ热量，表示其中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．
13．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′，有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯，该分子中最多有8个原子在同一平面内．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型 依次为、取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为和．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（） 的合成路线：．
20．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：ACH2=CH2、CCH3CH2OH、E．
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
②CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2═CH2↑+H2O；
⑥．
H→I$\stackrel{催化剂}{→}$．
17．在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（　　）
A．6体积B．4体积C．3体积D．无法确定
18．下列仪器需要垫石棉网加热的是（　　）
A．试管B．蒸发皿C．容量瓶D．烧瓶

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