题目内容
在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中 化合价升高， 电子； 氧化剂 ，氧化产物 ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl中，S元素的化合价升高，失去电子，则SO2为还原剂，被氧化，氧化产物为H2SO4；Cl元素的化合价降低，则为氧化剂，
故答案为：S；失去；Cl2；H2SO4．
故答案为：S；失去；Cl2；H2SO4．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为（ ）
| A、8.0mol?L-1 |
| B、9.0mol?L-1 |
| C、10.0mol?L-1 |
| D、11.0mol?L-1 |
为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（ ）
| A、被提纯的物质（杂质）：NaHCO3溶液（Na2CO3） 除杂试剂：澄清石灰水 主要操作方法：过滤 |
| B、被提纯的物质（杂质）：NaCl溶液（Br2） 除杂试剂：乙醇 主要操作方法：分液 |
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| D、被提纯的物质（杂质）：KNO3溶液（KOH） 除杂试剂：FeCl3溶液 主要操作方法：过滤 |
在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（质量百分比），若将此样品1克加入到1摩/升盐酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和过量盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
| A、3.427克 |
| B、4.00克 |
| C、4.50克 |
| D、无法计算 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| B、在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2转移电子数为6NA |
| C、SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物 |
| D、Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红 |