Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
• B、在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3mol Cl₂转移电子数为6N_A
• C、SiO₂与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物
• D、Cl₂的水溶液具有酸性，Cl₂通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红

Answer 1

考点：氧化还原反应,氯气的化学性质,硅和二氧化硅

专题：元素及其化合物

分析：A.1mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A；
B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，其转移电子数为5；
C．能和强碱溶液反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
D．次氯酸具有漂白性．

解答： 解：A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，如果有1mol氯气反应则转移电子数为N_A，故A错误；
B．在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，每生成3mol Cl₂转移电子数为5N_A，故B错误；
C．SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，所以二氧化硅属于酸性氧化物，故C正确；
D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中存在HCl、HClO，所以溶液呈酸性，但HClO具有漂白性，所以Cl₂通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应、酸性氧化物的判断等知识点，根据元素化合价变化进行有关计算，知道次氯酸的性质，注意次氯酸是弱酸但属于强氧化性酸，题目难度不大．