题目内容
实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，则碳酸钙质量为905x，设生成的氯化钙的物质的量y，根据方程式中定量关系计算．
解答：
解：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 1mol 22.4L
90%x y 11.2L
x=
=55.6g
y=
=0.5mol
答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6g；
（2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 1mol 22.4L
90%x y 11.2L
x=
| 100g×11.2L |
| 22.4L×90% |
y=
| 1mol×11.2L |
| 22.4L |
答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6g；
（2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，关键是理解方程式中各个物理量之间的关系，注意左右单位不一致时，应左右单位相当，上下单位一致．
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