题目内容
在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（质量百分比），若将此样品1克加入到1摩/升盐酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和过量盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
| A、3.427克 |
| B、4.00克 |
| C、4.50克 |
| D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾，将过量酸再用氢氧化钾中和时，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，由Cl原子守恒可得n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算KCl的质量．
解答：
解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，由Cl原子守恒可得，n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol?L-1=0.046mol，故m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.427g，故选：A．
点评：本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．
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