题目内容
3．不能用金属跟氯气直接反应制取的氯化物是（ ）| A． | ZnCl2 | B． | CuCl2 | C． | FeCl2 | D． | NaCl |
分析 氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价化合物，据此分析解答．
解答 解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，锌、钠是定价元素，铜是变价元素，和氯气反应生成氯化铜，故A、B、D正确，与Fe反应生成FeCl3，FeCl2不能用金属跟氯气直接反应制取，故C错误．
故选C．
点评 本题考查了物质性质，主要是氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化生成最高价氧化物，常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
13．
土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
（1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温或将研磨黏土（任写一条）．
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
（4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）气体M的电子式为
；向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀时的pH | 6.3 | 1.9 | 3.4 |
| 完全沉淀时的pH | 8.3 | 3.2 | 4.7 |
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
（4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）气体M的电子式为
；向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
14．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（ ）
| A． | 二氧化硫（SO2） | B． | 总悬浮颗粒物（TSP） | C． | 二氧化氮（NO2） | D． | 二氧化碳（CO2） |
11．将等物质的量的下列物质露置于空气中，最后质量变化由小到达的顺序是（ ）
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3．
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3．
| A． | ⑤＜④＜③＜①＜② | B． | ②＜①＜③＜④＜⑤ | C． | ⑤＜④＜②=③＜① | D． | ⑤＜③＜④＜②＜① |
18．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | H2 | B． | Na2SO4 | C． | C2H5OH | D． | CO2 |
8．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 该物质一定是钠的化合物 | B． | 该物质一定含钠元素 | ||
| C． | 该物质一定是单质钠 | D． | 能确定是否含钾元素 |
15．将标准状况下33.6L HCl溶于水配成250mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度；
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．
（1）此盐酸的物质的量浓度；
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．
13．R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是（ ）
| A． | n值为2 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量比为2：5 | |
| C． | n值为3 | |
| D． | 氧化性R2O8n-＞MnO4- |