题目内容

11．将等物质的量的下列物质露置于空气中，最后质量变化由小到达的顺序是（　　）
①Na ②Na2O ③Na2O2  ④NaOH ⑤Na2CO3．
A．⑤＜④＜③＜①＜②B．②＜①＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②=③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①

分析 各物质暴露在空气中，最终都转化为Na2CO3，各物质的量相等，设都是2mol，由钠元素守恒，据此判断．

解答 解：①Na变成碳酸钠，质量变化为60g； ②Na2O变成碳酸钠，质量变化为44×2=88g；③Na2O2变成碳酸钠，质量变化为28×2=56g；④NaOH变成碳酸钠，质量变化为28-2=26g；⑤Na2CO3质量不变，所以质量变化由小到大的顺序是⑤＜④＜③＜①＜②，
故选A．

点评 本题考查钠元素单质化合物性质、化学计算等，注意利用钠元素守恒解答，结合化学式质量分数比较判断，避免计算的繁琐．

练习册系列答案
相关题目
1．已知：25℃时，Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数为：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化学课外研究性学习小组，用含FcCl2杂质的CuCl2固体制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），实验流程如下：
请回答下列问题
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2时，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）调节溶液pH所用最佳物质X的化学式为CuO或Cu（OH）2或CuCO3（写2类物质） 
（3）实较室中用pH试纸测定溶液PH的实验操作过程是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH试纸上，半分钟后与比色卡对照．
（4）检验溶液Ⅰ中既含Fe2+离子，又含少量Fe3+离子的实验过程是分别取溶液Ⅰ少许Ⅰ放入两只试管中，向其中一支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+，向另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具体操作是应在HCl的氛围中加热蒸发．
（6）25℃时，计算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀盐算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化学平衡常数K=2790．
2．苯的分子式为C6H6，结构简式_  其中碳的质量分数为$\frac{1}{13}$．碳碳键之间的夹角为1200．碳环呈平面正六边形结构，环上的碳碳之间的键完全相同．
19．中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
（1）治理雾霾措施之一，煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（2）防治重金属污染是2015年全国环保工作的重点．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为Hg2++S2-═HgS↓．
（3）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2等物质．加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
6．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+；
②除去Cu2+；
③调节溶液的pH．
（2）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原．
（3）反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+．
（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g．通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）
16．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2一甲基-3一丁烯B．乙苯C．  2一甲基丁烷D．         1一甲基乙醇
3．不能用金属跟氯气直接反应制取的氯化物是（　　）
A．ZnCl2B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl
20．过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．

（1）根据如图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：aghefdcb．
（2）装置④的作用：检验CO2是否已除净．
（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品纯度的表达式为$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定．实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为100mL的量筒进行实验．
1．有下列各组物质：
A．O2和O3（臭氧）  B．${\;}_6^{12}C和{\;}_6^{13}C$   C．CH3CH2CH2CH3和 
D．和  E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CHCH3与C（CH3）4
G．淀粉和纤维素                    H．液氯与氯气
（1）B 组两物质互为同位素   
（2）A 组两物质互为同素异形体
（3）F 组两物质属于同系物
（4）C 组两组物质互为同分异构体
（5）DH 组中的物质是同一物质．

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